电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表遥控蝴蝶是什么样的，遥控蝴蝶的作用示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义遥控蝴蝶是什么样的，遥控蝴蝶的作用(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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