电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电当兵的人会不会那方面不行，当兵男是不是都精力旺盛子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负当兵的人会不会那方面不行，当兵男是不是都精力旺盛化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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