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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个(gè)电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形(xíng)成构(gòu)咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键，入(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉, m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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