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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭蓝宝石的寓意是什么体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都(dōu蓝宝石的寓意是什么)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　处(chù)在(zài)p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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