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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。新人进拘留所会挨打吗，拘留所新人进去受欺负吗>

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)新人进拘留所会挨打吗，拘留所新人进去受欺负吗下方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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