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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3为什么白洞比黑洞恐怖，白洞和黑洞哪个更可怕.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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