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一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么(me)呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(张弛有度下一句是什么意思，张弛有度下一句是什么歇后语kuàng)下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤气中毒的因(yīn)素(sù)之一(yī)。

　　它为(wèi)中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存在反馈电(diàn)子，分子的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料(liào)，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃性，可以在空气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强的(de)还原性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来(lái)（工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体(tǐ)血液(yè)中(zhōng)的血红蛋白(bái)结(jié)合，从(cóng)而使血红(hóng)蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地(dì)与氧气结合，失去(qù)携氧能力(lì)，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．张弛有度下一句是什么意思，张弛有度下一句是什么歇后语

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合(hé)物(wù)，化学(xué)式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下(xià)为是无色(sè)、无臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物理(lǐ)性质上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的(de)溶解(jiě)度为0.002838g），不(bù)易液化(huà)和固化。

　　化(huà)学性质上，一(yī)氧化碳既有还(hái)原性，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒(dú)性，较高(gāo)浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死(sǐ)亡，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇和光气以(yǐ)及有机(jī)合成(chéng)等。

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