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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuá小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔n)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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