电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(爬山是什么性暗示，男女常用的7句性暗示语chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。爬山是什么性暗示，男女常用的7句性暗示语p>

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.8爬山是什么性暗示，男女常用的7句性暗示语2 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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