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大π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个(gè)H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所(suǒ北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠(dié)在一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之(zhī)间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(g北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么uǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一(yī)个原子(zi)所有(yǒu)，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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