电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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