电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计中国欠别国钱吗算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向(xiàng)中国欠别国钱吗电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。<中国欠别国钱吗/p>

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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