电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能(né本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句ng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuá本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句n)素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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