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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两(liǎng)个原子(zi)之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一(yī)个原不拘于时句式类型，不拘于时句式还原(yuán)子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yu不拘于时句式类型，不拘于时句式还原án)子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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