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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 城南旧事主要内容概括50字，城南旧事主要内容概括100字3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷城南旧事主要内容概括50字，城南旧事主要内容概括100字(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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