电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性无菌蛋是什么，无菌蛋是什么蛋，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54无菌蛋是什么，无菌蛋是什么蛋 铅 2.33

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