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电负(fù)性怎(zěn)么(me诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别)者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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