电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾国家常务委员7人，国家常务委员7人简历向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.9国家常务委员7人，国家常务委员7人简历0 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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