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电负性(xìng)怎么计算的,电(diàn)负性表示(shì)什么

  电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称负电(diàn)性(xìng)。

  元素的电负性愈(yù)大,吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

  电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng),每一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同,比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

  根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能,指定氟的(de)电负性为3.98,计算其他元(yuán)素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

  利用电负(fù)性值时,必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

  电负性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力,称为相对电(diàn)负(fù)性,简大闸蟹吃公的好还是母的好,大闸蟹公的好还是母蟹好称电负性(xìng)。

  元素电负性数(shù)值越大,原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

  同一周期从左至右,有效核电(diàn)荷递增,原子半径递(dì)减(jiǎn),对电子的吸引能力渐(jiàn)强,因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增(zēng);

  同族元素(sù)从上到下,随着原子半径的增大(dà),元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

  过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

  就(jiù)总体而言,周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值,氟(fú)的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小,铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0,金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

  电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

  电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强,往往表现为(wèi)负(fù)化合价;

  而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

  在形成共价键时,共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极性,电负性差越(yuè)大,键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

  当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

  常见元素电负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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