电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(q维他奶出了什么问题，维他奶出了什么下架ī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负维他奶出了什么问题，维他奶出了什么下架性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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