电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(15min什么意思多少分钟，15min等于多少分钟fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表15min什么意思多少分钟，15min等于多少分钟右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性15min什么意思多少分钟，15min等于多少分钟，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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