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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一(yī)个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。<为什么球星都觉得梅西是最佳/p>

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)，它们(men)连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化(为什么球星都觉得梅西是最佳huà)的p轨道，这6个p轨(为什么球星都觉得梅西是最佳guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是(shì)多个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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