电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。克己慎独守心明性 什么意思出自哪里，心有山海 静而不争什么意思p>

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)克己慎独守心明性 什么意思出自哪里，心有山海 静而不争什么意思元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(s克己慎独守心明性 什么意思出自哪里，心有山海 静而不争什么意思ù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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