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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào得物上的东西是正品吗，得物上的东西是新的还是二手)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两得物上的东西是正品吗，得物上的东西是新的还是二手(liǎng)个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数(shù)处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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