一氧化碳的化学性质是(shì)什么(me)性，一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什(shén)么呢是(shì)一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质(zhì)可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质(zhì)在通常(cháng)状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这也(yě)是(shì)容易发生(shēng)煤(méi)气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的极(jí)性(xìng)很弱(ruò)。

　　sand可数吗还是不可数，thousand可数吗1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工业还(hái)原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气(qì)等气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳(tàn)具(jù)有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变(biàn)成二(èr)氧化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝(lán)色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们(men)的氧化物中还原出(chū)来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具(jù)有毒性，极易与人体血液中的血红蛋(dàn)白结合(hé)，从而(ér)使血(xuè)红蛋(dàn)白不能很(hěn)好地(dì)与(yǔ)氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学(xué)式(shì)为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃烧(shāo)反应）、歧化(huà)反应(yīng)等；同时具有毒性(xìng)，较高(gāo)浓度时能使人出现不同程度(dù)中(zhōng)毒症状，危(wēi)害人sand可数吗还是不可数，thousand可数吗体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸入(rù)最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用(yòng)于生(shēng)产(chǎn)甲醇和光气以及有机合成(chéng)等。

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