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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有中国的国粹有哪些效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说中国的国粹有哪些来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可中国的国粹有哪些(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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