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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的(张姓与什么姓是世仇 全国张姓是一家吗de)形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型化(huà)学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不(bù)再(z张姓与什么姓是世仇 全国张姓是一家吗ài)只属(shǔ)于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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