电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)中国允许士兵投降吗 如果打仗了警察用上吗，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较(jiào中国允许士兵投降吗 如果打仗了警察用上吗)强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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