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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同阴肖指的是哪几个生肖，阴肖指的是哪几个生肖呢一共轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子(zi)中的六(liù)个碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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