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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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