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一氧化碳的化学性质是什么(me)性(xìng)，一氧化(huà)碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还灰姑娘作者是安徒生还是格林原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分(fēn)子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如(rú)水煤气（灰姑娘作者是安徒生还是格林一氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合(hé)物(wù)）。

一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们的氧化物中还原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极易与人体血液中的血红(hóng)蛋白结合，从而使(shǐ)血红(hóng)蛋(dàn)白不(bù)能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结合(hé)，失去携(xié)氧能(néng)力，造(zào)成生物体内缺氧(yǎng)，而(ér)发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体(tǐ)。

　　物(wù)理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中(zhōng)毒症状，危害(hài)人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶顷电击(jī)样(yàng)死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化学的基(jī)础，可(kě)由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机(jī)合成等。

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