电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素原毁掉一个女人最好的办法名声，毁掉一个渣女最好的方法子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中元素的毁掉一个女人最好的办法名声，毁掉一个渣女最好的方法(de)正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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