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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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