电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来日语jtest报名入口，日语jtest报名费判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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