电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的闯关东三个儿子的结局，闯关东三个媳妇的结局绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(z闯关东三个儿子的结局，闯关东三个媳妇的结局hōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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