电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

　　关(guān)于电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么以及电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性计(jì)算公式，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)，电(diàn)负性具体数值，电负性的(de)定义,电负性大小(xiǎo)变化规律？等(děng)问题，小编(biān)将为你整理以下知识：

电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(c22寸是多少厘米óng)上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形成22寸是多少厘米化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 22寸是多少厘米