电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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