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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点(diǎn)，就是(shì)多个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键(jiàn)，入(rù)中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的每走一步就会深深的撞一下，抱着走一下就撞一下所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学(xué)键(jiàn)，这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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