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大π键电子数的计算(suàn)方法,大(dà)π键电子(zi)数怎么看
大π键电(diàn)子数计算方法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。
例如,苯胺,6个(gè)C的P轨道(dào),每个含有一个电(diàn)子(zi),1个N的P轨道(dào),含有两个(gè)电子(N原(yuán)子有5个电(diàn)子,一个和C成键,两个分(fēn)别和两个H成键,剩余的一对在(zài)P规定中),所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。
大π键(由叫共轭(è)π键,或离域π键)的形成有个特点,就是多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化(SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键)。
要判断(duàn)大π键(jiàn)个数(shù),就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型,同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(如苯,萘,分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化,所以是同一共轭体系),则(zé)组成(chéng)一个大π键,入中间(jiān)有中断就(jiù)另算(如C6H5-CH2-C6H5,中(zhōng)间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化,共轭(è)体系断掉了,所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn))。
大π键电子数简(jiǎn)便算法
大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。
在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道(dào),它们连贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体,p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化学键,这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn),或共(gòng)轭大π键,简称大π键。
形成条件:
①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平面(miàn)上;
②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道;
③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。
大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)π键。
通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道,彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。
在(zài)苯(běn)分(fēn)子中,六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng),且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。
杂(zá)化轨道理论认(rèn)为(wèi),苯分子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn),另一个与(yǔ)氢原子形成σ键;
每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道,这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键,由(yóu)于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子形成的(de),一(yī)般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。
处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个(gè)原子所有,而是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码(mǎ)域的,因(yīn)此又称为离域π键。
含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。
离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键;萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了