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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电aj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成(chéng)一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　aj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么形(xíng)成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的(de)π键是多个(gè)原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子数, maj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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