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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 挂号信几天能到，一般什么情况会用挂号信氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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