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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2找对象硬性条件是什么意思，硬性条件是啥意思杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂(zá)找对象硬性条件是什么意思，硬性条件是啥意思化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘(nài)等分(fēn)子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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