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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的(千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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