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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构(gòu)成(chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个(gè)原子(zi)的(de)杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入磨刀霍霍向牛羊全诗，磨刀霍霍向牛羊是哪首诗上的(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢(qīng)原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原(yuán磨刀霍霍向牛羊全诗，磨刀霍霍向牛羊是哪首诗上的)子(zi)数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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