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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多(duō)个原子(zi)间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西　每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含(hán)有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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