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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思)系断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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