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大π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成(c果冻和跳跳糖是啥意思，果冻和跳跳糖是干什么用的héng)共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系(xì)），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原(yuán)子间运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一(果冻和跳跳糖是啥意思，果冻和跳跳糖是干什么用的yī)般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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