电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(乌鲁木齐海拔多少米高biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.乌鲁木齐海拔多少米高04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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