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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和充电宝100wh等于多少毫安C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局(jú)限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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