电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度分压公式是什么，分压公式是什么意思。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性分压公式是什么，分压公式是什么意思值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子分压公式是什么，分压公式是什么意思性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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